镍nickel一种化学元素。化学符号Ni，原子序数28，原子量58.69，属周期系Ⅷ族。古代埃及、中国和巴比伦人都曾用含镍量很高的陨铁制作器物，中国古代云南生产的白铜中含镍量就很高。1751年瑞典A.F.克龙斯泰德用木炭还原红镍矿制得金属镍，其英文名称来源于德文Kupfernickel，含义是假铜。镍在地壳中的含量为0.018％，主要矿物有镍黄铁矿〔(Ni，Fe)9S8〕、硅镁镍矿〔（Ni，Mg）SiO3·nH2O〕、针镍矿或黄镍矿（NiS）、红镍矿（NiAs）等。海底的锰结核中镍的储量很大，是镍的重要远景资源。镍是银白色金属，熔点1455℃，沸点2730℃，密度8.90克／厘米3。有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2·6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。镍的制法有：①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物，用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍。②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍，加热后分解，又得纯度很高的金属镍。③氢气还原法。用氢气还原氧化镍，可得金属镍。镍大部分用于制造不锈钢和抗腐蚀合金。镍还大量用于镀镍。镍铜合金用于电阻合金、热交换器和冷凝器管道。镍铬铁合金用于制造蒸气叶轮机和电热丝。在化学工业中镍用作加氢反e68a84e8a2ad7a6431333231393633应的催化剂。
镍 原子序百数是28 它之后紧跟着铜、锌 应没有 不是有镍币么 镍是第28号元素，原子量为58．69。人体内镍总量为6-19毫克。普通膳食时每天摄人量约0．2-0．5毫克。吸收的度镍约60％从尿排出，24小时尿问排出量约0．1-0．3毫克。其余经胆汁从肠道排出，每天约0．05-0．15毫克。镍吸收后分布于各组织器官，其中以肺答含量最高，占38％，脑占16．7％。其他如骨骼、大肠、小肠、皮肤、肾、脾、心中含镍量也较高。 镍对于年纪大的人，曾是一个很熟版悉的东西，过去权曾用镍制造货币，称为“镍币”。镍币作为货币，曾流通一时，
镍的元素化学化学元素镍是瑞典矿物学家Gronstedt于1751年发现的。镍原子序数为28，位于周期表中第四周期的钴和铜之间。镍原子的外层电子构型为3d84s2。与铁、钴比较，只是次外层3d电子数不同，所以它们的性质十分相似。一、镍的物理性质金属镍是韧性的银白色金属，具有良好的导电性e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333231393633和导热性。单质金属镍强度和硬度属于中等，能拉伸、弯曲和锻打。它可与铁、铜、铝、铬、锌和钼等形成多种合金，含镍的钢有较强的耐腐蚀性。它也用于生产耐热钢和铸铁，锻镍的钢用于制造某些食品加工的容器和其它设备。镍是铁磁性物质，但不如铁强，也是重要的磁性材料。镍的一些物理化学性质见表9—1。表9—1 镍的物理化学性质①（h）为六方晶体；（C）为立方晶体。天然存在的镍只有稳定同位素。已知镍的人工放射性同位素有56Ni、57Ni、59Ni、63Ni、65Ni、66Ni、67Ni等7个，其中59Ni半衰期最长（T1/2=8×104年），最短的是67Ni（T1/2=50s）。63Ni的半衰期为92年，常用于镍的生物及医学示踪研究。二、镍的化学性质镍在常温下能完全抵抗空气或水的化学侵蚀，因此，往往在金属表面电镀镍作为保护层。金属块状镍在空气中不燃烧，细镍丝则可在空气中燃烧。镍属于中等活性的金属，能抗碱性腐蚀。镍易溶于稀硝酸中生成绿色的正二价镍离子，并置换出氢，但与其它较强的酸只缓慢反应，遇浓硝酸呈钝态，这一点与铁相似。加热时，镍与氧、硫、氯、溴等发生激烈反应，生成相应的化合物。（一）氧化态镍通常为NiO，但遇到强氧化剂时，也会以+3价和+4价存在。0、+1和+2是镍较稳定的价态，+1和+3价态的镍是顺磁性的。Ni（Ⅲ）化合物中，以膦和胂的衍生物为配体的络合物有多种，而Ni（Ⅳ）的化合物则很少。虽未制得化学计量的NiO2，但它可能是组成确定的化合物。镍酸铬盐和氟络合物（K2NiF6）中镍的氧化数都为4。在碱性溶液中，强氧化剂可将镍氧化成四价化合物如镍酸钡（BaNiO3）；但以过硫酸铵为氧化剂时，则形成正四价的镍盐：Ni（NO3）2+（NH4）2S2O8=Ni（SO4）2+2NH4NO3这个反应用于镍的丁二酮肟光度分析中。（二）沉淀反应碱金属的氢氧化物与Ni2+反应，生成胶凝状的Ni（OH）2，在pH=7时沉淀，不溶于过量的碱，但易溶于酸和氨水。与锰、铁、钴的氢氧化物不同，Ni（OH）2即使在沸点温度亦不为空气中的氧或过氧化氢氧化，但氯、溴或次氯酸盐则能把它氧化成黑色紧密的Ni（OH）3沉淀。硫化铵与中性或碱性的Ni2+溶液生成黑色无定形的NiS，它可在pH=4的条件下沉淀，不溶于碱性氢氧化物、醋酸和硫化物。在稀硝酸中可以缓慢反应，但易溶于稀盐酸和稀硝酸的混合液，亦能溶于热的浓硝酸及王水中并析出硫，这与硫化钴相似。同时，NiS和所有的金属硫化物一样，很易被空气中的氧气氧化为硫酸盐。碱金属的碳酸盐与Ni2+溶液反应生成绿色碳酸镍（Ⅱ）沉淀，它易溶于酸，且加热后易水解。（三）络合反应氨水与没有铵盐存在的中性镍盐反应生成绿色胶状的Ni（OH）Cl，它可溶于过量的氨水而形成黄色Ni（NH3）62+络离子。无水氯化镍和硫酸镍迅速吸收氨而形成无水镍氨络化物[Ni（NH3）6]Cl2和[Ni（NH3）6]SO4。碱金属的氰化物与镍盐溶液反应，生成绿色Ni（CN）2沉淀，易溶于过量试剂中而形成橙色[Ni（CN）4]2-，它易被酸分解为氰氢酸和氰化镍。镍的大多数络合物配位数是4、5和6，所有Ni（Ⅱ）络合物主要结构类型是八面体、三角双锥、四方锥、四面体和四方形等；而Ni（Ⅱ）络合物的特征是在这些结构类型之间存在着复杂的平衡。正是这些众多形态的镍络合物在生物体内起着复杂的作用。镍的六配体八面体络合物，常见的有六水合Ni（Ⅱ）离子及一些配位体（如胺）与Ni（Ⅱ）形成的络合物。五配体的Ni（Ⅱ）络合物较常见。人们观察到Ni（Ⅱ）五配体络合物最普通的立体化学构型是三角双锥，只有少量的是四方锥形，如Ni（Ⅱ）与人血清蛋白形成的五配体络合物是四方锥形结构。镍的四配体络合物最多，常有两种构型：四面体和平面四方形，如狗血清蛋白与Ni（Ⅱ）结合形成的就是四面体络合物。Ni（Ⅱ）的络合物最稳定，数量最多，因而在生物体内常见Ni（Ⅱ）的络合物起作用。Ni（Ⅲ）（d7）和Ni（Ⅳ）（d6）的络合物不常见（不稳定）。镍的非络合物形态的Ni3S2可以认为是Ni（Ⅰ）与Ni（Ⅱ）的硫化物混生，它对于生命体却是有毒的。Ni（0）络合物中，突出的例子是羰基镍Ni（CO）4，它是一种高毒性物质，其毒性比CO强。羰基镍为无色液体，是在50℃时由镍与一氧化碳形成的，它具有挥发性，在水中溶解度小，在血液中溶解比在水中的大1.5倍，静置时能自动分解为镍和一氧化碳。在200℃时，Ni（CO）4分解得纯度为99.90～99.99%的镍单质。非常有趣的是，Ni（0）能与一氧化碳形成一系列的多核络合物，如[Ni2（CO）6]2-及[Ni（CO）9]2-。可称为Ni（-1）及Ni（-1/2）络合物，当然，这只能当作表观氧化数。Ni（0）和体内的磷酸酯可形成类似的络合物。
镍nickel 一种化学元素。化学符号Ni，原子序数28，原子量58.69，属周期系Ⅷ族。古代埃及、中国和巴比伦人都曾用含镍量很高的陨铁制作器物，中国古代云南生产的白铜中含镍量就很高。1751年瑞典A.F.克龙斯泰德用木炭还原红镍矿制得金属镍，其英文名称来源于德文Kupfernickel，含义是假铜。镍在地壳中的含量为0.018％，主要矿物有镍黄铁矿〔(Ni，Fe)9S8〕、硅镁镍矿〔（Ni，Mg）SiO3·nH2O〕、针镍矿或黄镍矿（NiS）、红镍矿（NiAs）等。海e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333231393633底的锰结核中镍的储量很大，是镍的重要远景资源。 镍是银白色金属，熔点1455℃，沸点2730℃，密度8.90克／厘米3。有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2·6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。 镍的制法有：①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物，用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍。②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍，加热后分解，又得纯度很高的金属镍。③氢气还原法。用氢气还原氧化镍，可得金属镍。镍大部分用于制造不锈钢和抗腐蚀合金。镍还大量用于镀镍。镍铜合金用于电阻合金、热交换器和冷凝器管道。镍铬铁合金用于制造蒸气叶轮机和电热丝。在化学工业中镍用作加氢反应的催化剂。
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镍nickel一种化学元素。化学符号Ni，原子序数28，原子量58.69，属周期系Ⅷ族。古代埃及、中国和巴比伦人都曾用含镍量很高的陨铁制作器物，中国古代云南生产的白铜中含镍量就很高。1751年瑞典A.F.克龙斯泰德用木炭还原红镍矿制得金属镍，其英文名称来源于德文Kupfernickel，含义是假铜。镍在地壳中的含量为0.018％，主要矿物有镍黄铁矿〔(Ni，Fe)9S8〕、硅镁镍矿〔（Ni，Mg）SiO3·nH2O〕、针镍矿或黄镍矿（NiS）、红镍矿（NiAs）等。海底的锰结核中镍的储量很大，是镍的重要远景资源。镍是银白色金属，熔点1455℃，沸点2730℃，密度8.90克／厘米3。有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2·6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。镍的制法有：①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物，用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍。②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍，加热后分解，又得纯度很高的金属镍。③氢气还原法。用氢气还原氧化镍，可得金属镍。镍大部分用于制造不锈钢和抗腐蚀合金。镍还大量用于镀镍。镍铜合金用于电阻合金、热交换器和冷凝器管道。镍铬铁合金用于制造蒸气叶轮机和电热丝。在化学工业中镍用作加氢反e68a84e8a2ad7a6431333231393633应的催化剂。
镍 原子序百数是28 它之后紧跟着铜、锌 应没有 不是有镍币么 镍是第28号元素，原子量为58．69。人体内镍总量为6-19毫克。普通膳食时每天摄人量约0．2-0．5毫克。吸收的度镍约60％从尿排出，24小时尿问排出量约0．1-0．3毫克。其余经胆汁从肠道排出，每天约0．05-0．15毫克。镍吸收后分布于各组织器官，其中以肺答含量最高，占38％，脑占16．7％。其他如骨骼、大肠、小肠、皮肤、肾、脾、心中含镍量也较高。 镍对于年纪大的人，曾是一个很熟版悉的东西，过去权曾用镍制造货币，称为“镍币”。镍币作为货币，曾流通一时，
镍的元素化学化学元素镍是瑞典矿物学家Gronstedt于1751年发现的。镍原子序数为28，位于周期表中第四周期的钴和铜之间。镍原子的外层电子构型为3d84s2。与铁、钴比较，只是次外层3d电子数不同，所以它们的性质十分相似。一、镍的物理性质金属镍是韧性的银白色金属，具有良好的导电性e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333231393633和导热性。单质金属镍强度和硬度属于中等，能拉伸、弯曲和锻打。它可与铁、铜、铝、铬、锌和钼等形成多种合金，含镍的钢有较强的耐腐蚀性。它也用于生产耐热钢和铸铁，锻镍的钢用于制造某些食品加工的容器和其它设备。镍是铁磁性物质，但不如铁强，也是重要的磁性材料。镍的一些物理化学性质见表9—1。表9—1 镍的物理化学性质①（h）为六方晶体；（C）为立方晶体。天然存在的镍只有稳定同位素。已知镍的人工放射性同位素有56Ni、57Ni、59Ni、63Ni、65Ni、66Ni、67Ni等7个，其中59Ni半衰期最长（T1/2=8×104年），最短的是67Ni（T1/2=50s）。63Ni的半衰期为92年，常用于镍的生物及医学示踪研究。二、镍的化学性质镍在常温下能完全抵抗空气或水的化学侵蚀，因此，往往在金属表面电镀镍作为保护层。金属块状镍在空气中不燃烧，细镍丝则可在空气中燃烧。镍属于中等活性的金属，能抗碱性腐蚀。镍易溶于稀硝酸中生成绿色的正二价镍离子，并置换出氢，但与其它较强的酸只缓慢反应，遇浓硝酸呈钝态，这一点与铁相似。加热时，镍与氧、硫、氯、溴等发生激烈反应，生成相应的化合物。（一）氧化态镍通常为NiO，但遇到强氧化剂时，也会以+3价和+4价存在。0、+1和+2是镍较稳定的价态，+1和+3价态的镍是顺磁性的。Ni（Ⅲ）化合物中，以膦和胂的衍生物为配体的络合物有多种，而Ni（Ⅳ）的化合物则很少。虽未制得化学计量的NiO2，但它可能是组成确定的化合物。镍酸铬盐和氟络合物（K2NiF6）中镍的氧化数都为4。在碱性溶液中，强氧化剂可将镍氧化成四价化合物如镍酸钡（BaNiO3）；但以过硫酸铵为氧化剂时，则形成正四价的镍盐：Ni（NO3）2+（NH4）2S2O8=Ni（SO4）2+2NH4NO3这个反应用于镍的丁二酮肟光度分析中。（二）沉淀反应碱金属的氢氧化物与Ni2+反应，生成胶凝状的Ni（OH）2，在pH=7时沉淀，不溶于过量的碱，但易溶于酸和氨水。与锰、铁、钴的氢氧化物不同，Ni（OH）2即使在沸点温度亦不为空气中的氧或过氧化氢氧化，但氯、溴或次氯酸盐则能把它氧化成黑色紧密的Ni（OH）3沉淀。硫化铵与中性或碱性的Ni2+溶液生成黑色无定形的NiS，它可在pH=4的条件下沉淀，不溶于碱性氢氧化物、醋酸和硫化物。在稀硝酸中可以缓慢反应，但易溶于稀盐酸和稀硝酸的混合液，亦能溶于热的浓硝酸及王水中并析出硫，这与硫化钴相似。同时，NiS和所有的金属硫化物一样，很易被空气中的氧气氧化为硫酸盐。碱金属的碳酸盐与Ni2+溶液反应生成绿色碳酸镍（Ⅱ）沉淀，它易溶于酸，且加热后易水解。（三）络合反应氨水与没有铵盐存在的中性镍盐反应生成绿色胶状的Ni（OH）Cl，它可溶于过量的氨水而形成黄色Ni（NH3）62+络离子。无水氯化镍和硫酸镍迅速吸收氨而形成无水镍氨络化物[Ni（NH3）6]Cl2和[Ni（NH3）6]SO4。碱金属的氰化物与镍盐溶液反应，生成绿色Ni（CN）2沉淀，易溶于过量试剂中而形成橙色[Ni（CN）4]2-，它易被酸分解为氰氢酸和氰化镍。镍的大多数络合物配位数是4、5和6，所有Ni（Ⅱ）络合物主要结构类型是八面体、三角双锥、四方锥、四面体和四方形等；而Ni（Ⅱ）络合物的特征是在这些结构类型之间存在着复杂的平衡。正是这些众多形态的镍络合物在生物体内起着复杂的作用。镍的六配体八面体络合物，常见的有六水合Ni（Ⅱ）离子及一些配位体（如胺）与Ni（Ⅱ）形成的络合物。五配体的Ni（Ⅱ）络合物较常见。人们观察到Ni（Ⅱ）五配体络合物最普通的立体化学构型是三角双锥，只有少量的是四方锥形，如Ni（Ⅱ）与人血清蛋白形成的五配体络合物是四方锥形结构。镍的四配体络合物最多，常有两种构型：四面体和平面四方形，如狗血清蛋白与Ni（Ⅱ）结合形成的就是四面体络合物。Ni（Ⅱ）的络合物最稳定，数量最多，因而在生物体内常见Ni（Ⅱ）的络合物起作用。Ni（Ⅲ）（d7）和Ni（Ⅳ）（d6）的络合物不常见（不稳定）。镍的非络合物形态的Ni3S2可以认为是Ni（Ⅰ）与Ni（Ⅱ）的硫化物混生，它对于生命体却是有毒的。Ni（0）络合物中，突出的例子是羰基镍Ni（CO）4，它是一种高毒性物质，其毒性比CO强。羰基镍为无色液体，是在50℃时由镍与一氧化碳形成的，它具有挥发性，在水中溶解度小，在血液中溶解比在水中的大1.5倍，静置时能自动分解为镍和一氧化碳。在200℃时，Ni（CO）4分解得纯度为99.90～99.99%的镍单质。非常有趣的是，Ni（0）能与一氧化碳形成一系列的多核络合物，如[Ni2（CO）6]2-及[Ni（CO）9]2-。可称为Ni（-1）及Ni（-1/2）络合物，当然，这只能当作表观氧化数。Ni（0）和体内的磷酸酯可形成类似的络合物。
镍nickel 一种化学元素。化学符号Ni，原子序数28，原子量58.69，属周期系Ⅷ族。古代埃及、中国和巴比伦人都曾用含镍量很高的陨铁制作器物，中国古代云南生产的白铜中含镍量就很高。1751年瑞典A.F.克龙斯泰德用木炭还原红镍矿制得金属镍，其英文名称来源于德文Kupfernickel，含义是假铜。镍在地壳中的含量为0.018％，主要矿物有镍黄铁矿〔(Ni，Fe)9S8〕、硅镁镍矿〔（Ni，Mg）SiO3·nH2O〕、针镍矿或黄镍矿（NiS）、红镍矿（NiAs）等。海e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333231393633底的锰结核中镍的储量很大，是镍的重要远景资源。 镍是银白色金属，熔点1455℃，沸点2730℃，密度8.90克／厘米3。有铁磁性和延展性，能导电和导热。常温下，镍在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，不但能阻止继续被氧化，而且能耐碱、盐溶液的腐蚀。块状镍不会燃烧，细镍丝可燃，特制的细小多孔镍粒在空气中会自燃。加热时，镍与氧、硫、氯、溴发生剧烈反应。细粉末状的金属镍在加热时可吸收相当量的氢气。镍能缓慢地溶于稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，但在发烟硝酸中表面钝化。镍的氧化态为－1、＋1、＋2、＋3、＋4 ，简单化合物中以＋2价最稳定，＋3价镍盐为氧化剂。镍的氧化物有NiO和Ni2O3。氢氧化镍〔Ni(OH)2〕为强碱，微溶于水，易溶于酸。硫酸镍（NiSO4）能与碱金属硫酸盐形成矾Ni(SO4)2·6H2O(MI为碱金属离子)。＋2价镍离子能形成配位化合物。在加压下，镍与一氧化碳能形成四羰基镍〔Ni（CO）4〕，加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳。 镍的制法有：①电解法。将富集的硫化物矿焙烧成氧化物，用炭还原成粗镍，再经电解得纯金属镍。②羰基化法。将镍的硫化物矿与一氧化碳作用生成四羰基镍，加热后分解，又得纯度很高的金属镍。③氢气还原法。用氢气还原氧化镍，可得金属镍。镍大部分用于制造不锈钢和抗腐蚀合金。镍还大量用于镀镍。镍铜合金用于电阻合金、热交换器和冷凝器管道。镍铬铁合金用于制造蒸气叶轮机和电热丝。在化学工业中镍用作加氢反应的催化剂。