等电点时，氨基酸的水溶解度最小是什么原因啊？
氨基酸的电离平衡反应如下：R-CH-NH3+←→R-CH-NH2 ←→R-CH-NH2 | | | C00H COOH COO- (Ⅲ) (Ⅰ) (Ⅳ) ↓↑ R-CH-NH3+ | (Ⅱ) COO- 在等电点时,氨基酸主要以Ⅱ的形式存在.Ⅱ分子中的阳电荷和阴电荷相等,整个分子呈现电荷中性.在等电点时,氨基酸也可电离产生等量的Ⅲ和Ⅳ.Ⅲ和Ⅳ虽是负有不同电荷的离子,但因两者数量相等,故阴、阳离子的电荷总量也相等.所以,在等电点时,净电荷为零,即没有多余的阳电荷或阴电荷.在一定的pH条件下,氨基酸的氨基和羧酸基的电离度可达到完全相等.此时,溶液中的阳离子和阴离子的浓度相等,即Ⅲ=Ⅳ,此时的pH即为氨基酸的等电点. 等电点的符号为pI.此时,氨基酸的溶解度最小,净电荷为零,在电场中不向正极或负极移动.
等电点是偶极离子，不是分子。溶解度最小有几个原因：1，静电荷为0，难以溶剂化。2，等电点时失去溶剂膜，稳定性降低
因为溶解实质上就是在溶剂中溶质均匀分散的过程而就氨基酸在水中的溶解而言，氨基酸是根据PH值解离为不同的阴阳离子团溶解进水中，在等电点时，氨基酸自身不带电，即不能以离子形式进入水中，溶解度自然就小了
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等电点是偶极离子，不是分子。溶解度最小有几个原因：1，静电荷为0，难以溶剂化。2，等电点时失去溶剂膜，稳定性降低
因为溶解实质上就是在溶剂中溶质均匀分散的过程而就氨基酸在水中的溶解而言，氨基酸是根据PH值解离为不同的阴阳离子团溶解进水中，在等电点时，氨基酸自身不带电，即不能以离子形式进入水中，溶解度自然就小了