【中文名称】

氢氧化锂

【英文名称】

lithium hydroxide

【结构或分子式】

【相对分子量或原子量】

23.95（无水）

【密度】

1.46

【熔点（℃）】

445

【沸点（℃）】

924

【性状】

有辣味的白色粉末。

【溶解情况】

溶于水，微溶于乙醇。

【用途】

用于制锂盐、碱性蓄电池和滴定有机酸等。

【制备或来源】

由水作用于金属锂而制得。

【其他】

有强碱性和腐蚀性。在空气中易吸收二氧化碳。

氢氧化锂（分子式：LiOH）是锂的氢氧化物，具腐蚀性，室温下为白色潮解性晶体。可溶于水，微溶于乙醇，存在无水和一水合物两种状态。

目录 [隐藏]   1 应用 2 生产 3 反应 4 参见 5 参考资料 6 外部链接

[编辑] 应用

氢氧化锂是二氧化碳净气装置中组分之一，用于吸收二氧化碳及净化空气或其他气体。它也可用作传热介质、蓄电池中的电解液及聚合反应的催化剂。此外，也可用在陶瓷工业，以及生产其他的锂化合物。

[编辑] 生产

氢氧化锂可由氧化锂或金属锂溶于水制得：

2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2Li2O + H2O → 2 LiOH

工业上通过碳酸锂和氢氧化钙的复分解反应制取：

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3[编辑] 反应

氢氧化锂是空间飞船、潜艇和水下呼吸器中呼吸气体净化系统中所用的材料，可以吸收呼出气中的二氧化碳。其相对分子质量小，相对其他净气物质效率更高，1克的无水氢氧化锂可以吸收450cm3的二氧化碳气体。该过程中涉及的反应有：

2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O

或：

2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

一水合氢氧化锂在100-110°C失去结晶水。

[编辑本段]⑴化学式　　中文名称：氢氧化锂　　英文名称：Lithium hydroxide 　　别名：Lithium hydroxide monohydrate 　　CAS：1310-66-3 　　化学式：LiOH.H2O 　　分子量：41.96 [编辑本段]⑵性状　　氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK＝0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性。应密封保存. [编辑本段]⑶用途　　氢氧化锂可用做光谱分析的展开剂、润滑油。它作为碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。它用做二氧化碳的吸收剂，可净化潜艇内的空气。化学方程式为：2LiOH（固）+CO2（气）=Li2CO3(固)+H2O(液)。可用于锂盐制造、有机酸的滴定、照相显影剂等许多用途。 [编辑本段]⑷制取　　氢氧化锂通常是靠将碳酸锂与石灰乳调成浆状，用100℃水蒸气加热，滤去碳酸钙的方法来制备。 [编辑本段]⑸存放　　氢氧化锂有强的腐蚀性和刺激性，应密封于干燥处保存。 [编辑本段]附:参考纯度　　分析纯：90％，化学纯：90％，工业纯：一般为85％左右