4.34g钠，氧化钠，与过氧化钠混和与足量的水反应，在标准情况下收集的气体为672ml通电刚好反应，问Na,NaO2,Na2O2之比。 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na20+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 已知生成的气体为672ml=0.672l，所以生成的气体的物质的量为0.672/22.4=0.03mol 已知生成的气体通电刚好反应，即：2H2+O2===2H2O 所以，生成的H2、02物质的量之比为2：1 即，生成的H2有0.02mol，O2有0.01mol 由前面的反应方程式知： 混合物中，Na有0.04mol，质量为：23*0.04=0.92g Na2O2有0.02mol，质量为：78*0.02=1.56g 那么，含有Na2O的质量为4.34-1.56-0.92=1.86g 其物质的量为1.86/62=0.03mol 所以： Na，Na20，Na2O2的物质的量之比为：0.04:0.03:0.02=4:3：2